Водные растворы солей имеют разные значения pH, то есть показывают различную реакцию среды — кислую, нейтральную или щелочную.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Например, соль NaClO образована слабой кислотой HClO и сильным основанием NaOH.

Соли подвергаются гидролизу, если:

1. Образована слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону
2. Образована сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону
3. Образована слабой кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону и аниону
4. Совместный гидролиз — две соли, одна образована сильной кислотой и слабым основанием, другая слабой кислотой и сильным основанием.

Примеры гидролиза солей

Образована слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

H₂O = H⁺ + OH^-

Образована сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2-

H₂O = H⁺ + OH^-

Образована слабой кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону и аниону

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₄⁺ + CO₃^2-

Совместный гидролиз — две соли, одна образована сильной кислотой и слабым основанием, другая слабой кислотой и сильным основанием.

Al₂(SO₄)₃ + 2Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Факторы, влияющие на скорость гидролиза:

Усиливающие:

1. Низкая концентрация вещества — гидролиз идет сильнее в разбавленных растворах
2. Нагревание
3. Связывание образующих ионово H⁺ и OH^-

Ослабевающие:

1. Повышение концентрации вещества
2. Низкая температура
3. Добавление в раствор ионов H⁺ или OH^- для сдвига равновесия влево

Специфический гидролиз некоторых веществ

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.